Köp & Sälj
Artiklar
Forum
Nya inlägg
Forumlista
Sök trådar
Medlemmar
Regler/Hjälp
Skidorter
Snödjup
Boende
Prylar
Video
Shop
Logga in
Bli medlem
Vad är nytt
Sök
Sök
Sök bara rubriker
Notera
Av:
Nya inlägg
Forumlista
Sök trådar
Medlemmar
Regler/Hjälp
Meny
Logga in
Bli medlem
Ladda ner Freeride som app
JavaScript är inaktiverat. För en bättre upplevelse, vänligen aktivera JavaScript i din webbläsare innan du fortsätter.
Du använder en gammal webbläsare. Den kanske inte visar den här eller andra webbplatser korrekt.
Du bör uppgradera eller använda en
alternativ webbläsare
.
Forum
Resmål
Nordiska fjäll
Vilken är Sveriges/Världens flackaste backe?
Svara på tråd
Meddelande
<blockquote data-quote="Leder" data-source="post: 98327" data-attributes="member: 13256"><p>"interisant" att kemi kommer på tal, varför inte en snabb grundkurs i Waalsbindningar mm för att se vilka olika typer av bindningar vi har i vår lilla chock, detta kan ju bli en lite hemuppgift att placera rätt ämne i choken till dess riktiga (mest troliga) bindningsform.</p><p></p><p>De mest förekommande bindningarna mellan atomer är jonbindning, polär och opolär kovalent bindning, metallbindning, dipol-dipolbindning, vätebindning och van der Waalsbindningar.</p><p>Av dessa bindningar är jonbindningar, kovalenta bindningar och metallbindningar starkare än de övriga.</p><p></p><p>Med jonbindning menas den elektriska dragningskraften mellan joner av motsatt</p><p>laddning och förekommer således i jonföreningar. Med kovalent bindning menar</p><p>man att två atomer i en molekyl binds samman av ett eller flera gemensamma</p><p>elektronpar. I en molekyl med fler än två atomer finns alltså flera kovalenta</p><p>bindningar. </p><p></p><p>De kovalenta bindningarna kan vara opolära eller polära beroende</p><p>på att varje atomslag har olika stor dragningskraft på de gemensamma</p><p>elektronerna, olika värde på elektronegativitet. Skillnaden i elektronegativitet</p><p>avgör om en bindning är polär eller opolär. Mellan atomer av samma grundämne</p><p>är skillnaden noll och då är bindningen opolär. Skillnad som är större än noll ger</p><p>en polär kovalent bindning, men om skillnaden i elektronegativitet är större än</p><p>ett visst värde medför det att de bindande elektronerna helt övergår till det ämne</p><p>som har det största värdet på elektronegativitet då bildas joner och dessa binds</p><p>samman av jonbindning.</p><p></p><p>Metallbindning kan beskrivas så att atomerna i en metall ligger tätt intill</p><p>varandra och de yttersta elektronerna, valenselektronerna, kan röra sig över flera</p><p>atomer. De kallas delokaliserade elektroner och är de elektroner som rör sig när</p><p>man lägger på en spänning. ”Metaller leder ström”. Mellan molekyler finns svagare krafter som håller samman dessa till flytande eller fast form.</p><p></p><p>I gaser kan man teoretiskt tänka sig att man inte har några sammanhållande</p><p>krafter mellan molekylerna, s.k. ideal gas. De sammanhållande krafterna kan</p><p>vara olika starka och beror på molekylernas geometriska form och om molekylerna är dipoler eller inte. De svagaste kallas van der Waalsbindningar, de är mycket svaga, ibland sägs de vara temporära. Därefter kommer dipoldipolbindning. som namnet antyder förekommer de mellan molekyler som är dipoler och därefter vätebindningar, som är ett specialfall av dipol-dipolbindning och finns mellan molekyler där väte och ett starkt elektronegativt ämne är kovalent bundna till varandra. </p><p></p><p>Vad kan nu choken bestå av?</p><p></p><p>Leder! (geologisk information om området kring chocken kan hämtas från SGU)</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Leder, post: 98327, member: 13256"] "interisant" att kemi kommer på tal, varför inte en snabb grundkurs i Waalsbindningar mm för att se vilka olika typer av bindningar vi har i vår lilla chock, detta kan ju bli en lite hemuppgift att placera rätt ämne i choken till dess riktiga (mest troliga) bindningsform. De mest förekommande bindningarna mellan atomer är jonbindning, polär och opolär kovalent bindning, metallbindning, dipol-dipolbindning, vätebindning och van der Waalsbindningar. Av dessa bindningar är jonbindningar, kovalenta bindningar och metallbindningar starkare än de övriga. Med jonbindning menas den elektriska dragningskraften mellan joner av motsatt laddning och förekommer således i jonföreningar. Med kovalent bindning menar man att två atomer i en molekyl binds samman av ett eller flera gemensamma elektronpar. I en molekyl med fler än två atomer finns alltså flera kovalenta bindningar. De kovalenta bindningarna kan vara opolära eller polära beroende på att varje atomslag har olika stor dragningskraft på de gemensamma elektronerna, olika värde på elektronegativitet. Skillnaden i elektronegativitet avgör om en bindning är polär eller opolär. Mellan atomer av samma grundämne är skillnaden noll och då är bindningen opolär. Skillnad som är större än noll ger en polär kovalent bindning, men om skillnaden i elektronegativitet är större än ett visst värde medför det att de bindande elektronerna helt övergår till det ämne som har det största värdet på elektronegativitet då bildas joner och dessa binds samman av jonbindning. Metallbindning kan beskrivas så att atomerna i en metall ligger tätt intill varandra och de yttersta elektronerna, valenselektronerna, kan röra sig över flera atomer. De kallas delokaliserade elektroner och är de elektroner som rör sig när man lägger på en spänning. ”Metaller leder ström”. Mellan molekyler finns svagare krafter som håller samman dessa till flytande eller fast form. I gaser kan man teoretiskt tänka sig att man inte har några sammanhållande krafter mellan molekylerna, s.k. ideal gas. De sammanhållande krafterna kan vara olika starka och beror på molekylernas geometriska form och om molekylerna är dipoler eller inte. De svagaste kallas van der Waalsbindningar, de är mycket svaga, ibland sägs de vara temporära. Därefter kommer dipoldipolbindning. som namnet antyder förekommer de mellan molekyler som är dipoler och därefter vätebindningar, som är ett specialfall av dipol-dipolbindning och finns mellan molekyler där väte och ett starkt elektronegativt ämne är kovalent bundna till varandra. Vad kan nu choken bestå av? Leder! (geologisk information om området kring chocken kan hämtas från SGU) [/QUOTE]
Verifiering
Skicka svar
Forum
Resmål
Nordiska fjäll
Vilken är Sveriges/Världens flackaste backe?
Tillbaka
Topp
